Basicidad de las aminas

Una amina puede comportarse como una base de Lewis, o como un nucleófilo, debido al par de electrones no enlazantes sobre el átomo de nitrógeno. Puede actuar también como base de Bronsted - Lowry aceptando el protón de un ácido.

Como las aminas son bases fuertes, las disoluciones acuosas que forman son básicas. Una amina puede aceptar un protón del agua, formándose un ión amonio y un ión hidroxilo. La constante de equilibrio de la reacción es denominada "constande de basicidad" y se representa por Kb.

Los valores de Kb en las aminas son de orden 10-3 y el equilibrio de la reacción se encuentra desplazado a la izquierda.

Las alquilaminas son bases más fuertes que el amoniaco. Por ejemplo, la metilamina tiene un valor de pkb=4'74, mientras que el amoniaco es de pKb=3'36. Esto se explica por el efecto electrón-dador de los grupos alquilo. En la metilamina, el grupo alquilo ayuda a estabilizar la carga positiva del nitrógeno.